氨是重要的化工原料,用途很廣,常用于合成氨生產(chǎn),化肥制造(應(yīng)用氨制造硫銨、硝銨、碳酸氫銨、尿素等化肥)、合成纖維、制革、醫(yī)藥、塑料、染料等制造業(yè)中。氨在常態(tài)下為無色、具有強烈刺激性臭味的氣體,通常將氣態(tài)的氨氣通過加壓或冷卻得到液態(tài)氨,液氨具有腐蝕性,且容易揮發(fā),液氨可作為冷凍劑。另外,在制堿、樹脂、有機氰、石油精煉等行業(yè)也常接觸到氨。氨極易溶解于水且溶解得很快。在常溫下,1體積水大約可溶解700體積氨氣。氨在人體組織內(nèi)遇水生成氨水,可以溶解組織蛋白質(zhì),與脂肪起皂化作用,高濃度氨可引起組織溶解壞死作用。氨水能破壞體內(nèi)多種酶的活性,影響組織代謝;氨對***系統(tǒng)具有強烈刺激作用。氨進入人體后會阻礙三羧酸循環(huán),降低細胞色素氧化酶的作用,致使腦氨增加,可產(chǎn)生神經(jīng)毒作用。在氨的生產(chǎn)制造、運輸、貯存、使用中,如果出現(xiàn)管道、閥門、貯罐等損壞,可造成氨氣泄漏,導(dǎo)致工作人員職業(yè)中毒事故的發(fā)生。可燃氣體 氫,甲烷,乙烷,乙烯,乙炔,丙烷,丙烯,丁烷,丁烯,丁二烯。各種濃度氨水出售
較多)折疊編輯本段物化性質(zhì)折疊揮發(fā)性氨水易揮發(fā)出氨氣,隨溫度升高和放置時間延長而揮發(fā)率增加,且隨濃度的增大揮發(fā)量增加。折疊腐蝕性氨水有一定的腐蝕作用,碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強,鋼鐵比較差,對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬于危險化學(xué)品,危規(guī)號82503。折疊弱堿性氨水中存在以下化學(xué)平衡:NH3+H2O?NH3·H2ONH3·H2O?NH4+OHˉ(可逆反應(yīng))電離常數(shù):K=×10(25℃)因此*有一小部分氨分子與水反應(yīng)而成銨離子NH4和氫氧根離子OH,故呈弱堿性。氨水具有堿的通性:①能使無色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。②能與酸反應(yīng),生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產(chǎn)生白煙。NH3+HCl=NH4Cl(白煙)NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。工業(yè)上,利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣,防止污染環(huán)境。SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3折疊不穩(wěn)定性一水合氨不穩(wěn)定,受熱易分解而生成氨和水。NH3·H2O=△=NH3↑+H2O實驗室中。 四川20%氨水圖片未溶解的過量氨急劇損耗,制備時間相應(yīng)的延長,增加生產(chǎn)設(shè)備負荷。
為了滿足排放許可要求,一般會降低垃圾填埋場滲濾液中氨的濃度。對于將處理過的滲濾液直接排放到地表水中,并且可能需要滿足公有處理廠(POTW)排放許可標準。減少氨氣的處理對于防止對地表水中水生生物的毒性影響以及減少其對POTW處理系統(tǒng)中使用的細菌種群的毒性影響而言至關(guān)重要。氨的減少可以通過成熟的廢水處理技術(shù)來實現(xiàn);我們一起討論這些方法哪種比較好。考慮的因素1.廢水中的氨和銨(NH3+NH4為氮),凱氏氮(TKN=NH3+NH4+有機氮)和總氮(TKN+亞硝酸鹽-N+硝酸鹽-N)都是由于廢水的不同成分而相互關(guān)聯(lián)的氮。每種氮可以通過實驗室分析來確定其在廢水中的濃度。POTW可能對其中一種或多種氮成分具有預(yù)處理要求,具體取決于其處理方法和排放要求。氮是肥料中必不可少的營養(yǎng)素,但例如以氨形式存在時,低濃度的氮成分可能對水生生物有毒。氨對水生生物有毒,而銨的毒性較小。因此,因此,在選擇處理技術(shù)之前,了解處理過的滲濾液中允許的氨濃度是很重要的。
混合物混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。下面列舉常見的混合物:●分散系:溶液、膠體、濁液等●高分子化合物:蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉、塑料等●其他物質(zhì):石油及其各種餾分、天然氣、油脂、福爾馬林、氨水、王水、堿石灰等二、純凈物純凈物與混合物相對,是由一種物質(zhì)組成,有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)。純凈物有專門的化學(xué)符號,能用一個化學(xué)式表示。繼續(xù)細化純凈物的組成可將其分為:1.單質(zhì)單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物?!窠饘賳钨|(zhì):例如:K、Ca、Na、Mg、Al等●非金屬單質(zhì):例如:S、Cl2、He等注意:●只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物。如氧氣O2和臭氧O3混合得到的物質(zhì)是混合物●同種元素的同位素單質(zhì)混合得到的物質(zhì)是純凈物。如氫的同位素氕氘氚組成的雙原子分子H2、D2、T2混合在一起得到的是純凈物●含水的物質(zhì)不一定是混合物。如膽礬CuSO4?5H2O、綠礬FeSO4?7H2O、明礬KAl(SO4)2?12H2O都是純凈物2.化合物化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。A.按化合物的性質(zhì)分類①氧化物氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分為:I.酸性氧化物酸性氧化物指與水反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的酸。 車輛故障、貨物撒漏等緊急情況時,要根據(jù)貨物的不同性質(zhì),按照相應(yīng)的應(yīng)急處置預(yù)案和操作規(guī)程妥善處置。
NH3·H2O一水合氨,就是氨水氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一種重要的化工原料,也是化學(xué)實驗中常用的試劑.氨水(AQUAAMMONIAE)為一無色透明的液體,具有特殊的強烈刺激性臭味,正因為它具有局部強烈興奮的作用,因此將特定濃度的氨水,直接接觸皮膚會使皮膚變紅,并有灼熱感,因此小心.氨氣是化肥工業(yè)的中間產(chǎn)品,易溶于水而生成氨水,呈堿性。由于氨水可以作為肥料直接施于農(nóng)田,所以在農(nóng)村使用很普遍。在氨水分裝、運輸和使用過程中,常有不慎濺入眼睛的事故發(fā)生。當眼部被氨水灼傷后,如不采取急救措施,可造成角膜潰瘍、穿孔,并進一步引起眼內(nèi)炎癥,終導(dǎo)致眼球萎縮而失明。氨水在低溫時可析出一水合氨晶體,它的熔點為-79℃,因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨發(fā)生電離,中存在下列平衡:可見氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三種分子,有少量OH-、三、掌握性質(zhì)由于氨水中含有多種成分,而使其表現(xiàn)出多重性質(zhì)。1)刺激性:因水溶液中存在著游離的氨分子。(2)揮發(fā)性:氨水中的氨易揮發(fā)。(3)不穩(wěn)定性:—水合氨不穩(wěn)定,見光受熱易分解而生成氨和水。NH3·H2ONH3↑+H2O實驗室中,可用加熱濃氨水制氨。 在制備中,氨水的揮發(fā) 損失受濃度,氣溫、氨的平衡分壓、時間長短、氨水溫度及容器的密閉程度等因素的影響。工業(yè)氨水行價
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使硫酸液滴向四周飛淺。危險情況。遇水即產(chǎn)生強烈反應(yīng),引致嚴重灼傷,并刺激呼吸霉統(tǒng)、眼睛及皮膚。安全措施。操作時穿載適當?shù)姆雷o衣物、防護手套及面具。為了防止發(fā)生事故.在稀釋濃硫酸時,必須是把濃硫酸沿著器壁侵慢地注入水里、并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。切忌將水直安加進濃硫酸里如果不慎在皮膚或衣物上沾上硫酸,應(yīng)立即用布拭去,再用大量約清水沖洗,并盡快就醫(yī)診治。硝酸(HNO2)硝酸的性質(zhì)。純凈的硝酸是一種無色的液體,具有刺激性氣未。常用的濃硝酸濃度是68%,密度是3。跟鹽酸相似、在氣里也能揮發(fā)出HNO2氣體,跟空氣里的水汽結(jié)合成硝酸小液滴,形成白霧。硝酸也會強烈腐蝕皮膚和衣物,使用硝酸的時候,要特別小心。危險情況。若與可燃物接觸可能引起火學(xué),并引致嚴重灼傷。安全措施。操作過程中、穿城適當?shù)姆雷o衣物、防護手套及面緩。切勿吸入煙霧、蒸氣、噴霧、如沾及眼睛或皮膚,立即用大量清清洗,并盡快就醫(yī)診治,并且必須將所有受污染的衣物立即脫掉。2強堿類氫氧化鈉。NaOH)氫氧化鈉的性質(zhì)純凈的感化鈉是一種白色固體,極易溶解于水。溶解時放出大量的熱化鈉的水溶液有澀味和滑肘感,暴露在空氣里的氫氧化鈉容易吸收水汽而潮解。 各種濃度氨水出售
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