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UPSS級純硝酸

來源: 發(fā)布時間:2023-08-28

濃硝酸有什么性質?鑒別濃硝酸和稀硝酸的方法是什么?濃硝酸的性質如下:1、濃硝酸是強酸,具有酸的通性;2、濃硝酸有強的氧化性,濃硝酸的濃度越大,氧化性越強;3、濃硝酸屬于揮發(fā)性酸,濃硝酸的濃度越大,揮發(fā)性越強;4、濃硝酸不太穩(wěn)定,光照或受熱時會分解;5、濃硝酸有強烈的腐蝕性,腐蝕肌膚和橡膠等。鑒別濃硝酸和稀硝酸:1、在冷的硝酸中加入鐵或鋁,若無明顯現(xiàn)象,則是濃硝酸,若鐵或鋁的表面產生氣泡則是稀硝酸。2、直接看,冒白霧的是濃硝酸,沒有白霧的是稀硝酸,這里是利用硝酸的揮發(fā)性。硝酸的應用范圍有哪些?UPSS級純硝酸

為什么有的濃硝酸會發(fā)黃?久置的濃硝酸會變黃的原因是硝酸不穩(wěn)定,見光或溫度高都會使其分解出二氧化氮,二氧化氮是棕黃色的,純HNO?是無色有刺激性氣味的液體,分子式為HNO3。濃硝酸在光照下會分解出二氧化氮而呈黃色,所以常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中,且放置于陰暗處。硝酸可以與堿發(fā)生激烈反應,腐蝕大多數(shù)金屬(鋁及其合金除外)。4HNO3==4NO2+O2+2H2O或濃硝酸不穩(wěn)定,見光易分解生成二氧化氮:4HNO3=光照=4NO2(氣體)+O2(氣體)+2H2O。分解產生的NO2溶解在濃硝酸中,會使溶液呈現(xiàn)黃色。UPSS級純硝酸硝酸屬于強氧化性酸,對大多數(shù)金屬有腐蝕作用。

硝酸去掉一個氫原子的結構是硝酸根,一般帶一個負電荷(硝酸根離子)。硝酸根具有對稱的平面等邊三角形結構,4個原子形成大鍵,多出來的1個電子在離域鍵里。硝酸去掉一個輕基的結構是硝基-NO2。硝基的正離子叫硝酷正離子。化學性質錄酸作為氮的高價(+5)水化物,具有很強的酸性,一般情況下認為硝酸的水溶液是完全電離的。硝酸可以與醇發(fā)生酷化反應,如硝化甘油的制備。只有在與濃硫酸混合時,硝酸才能產生大量NO2+,這是硝化反應能進行的本質。

如果吸入了硝酸該怎么辦?硝酸蒸氣有極強烈刺激性,腐蝕上呼吸道和肺部,急性暴露可產生呼吸道刺激反應,引起肺損傷,降低肺功能。在接觸時也可不出現(xiàn)反應,但是數(shù)小時后出現(xiàn)遲發(fā)癥狀,引起嗆咳、咽喉刺激、喉頭水腫、胸悶、氣急、窒息,嚴重者經一定潛伏期(幾小時至幾十小時)后出現(xiàn)急性肺水腫表現(xiàn)。急救中,救援人員必須佩戴空氣呼吸器進入現(xiàn)場。如無呼吸器,可用小蘇打(碳酸氫鈉)稀溶液浸濕的毛巾掩口鼻短時間進入現(xiàn)場,快速將中毒者移至上風向空氣清新處。久置的濃硝酸會變黃的原因是硝酸不穩(wěn)定。

“常用的硝酸制備工藝有兩種: 1. 硝酸氧化法:該工藝流程如下: ? 將氨水和硫酸混合在一起,反應生成硫酸銨。 將硫酸銨加入氧化劑(如過氧化氫或過氧化氧) 中,反應生成硝酸。 進行冷卻、分離和提純,得到純硝酸。 2. 硝酸氯化法:該工藝流程如下:將氯氣和硫酸混合在一起,反應生成硫酸氯。將硫酸氯加入氧化劑(如過氧化氫或過氧化氧) 中,反應生成硝酸。進行冷卻、分離和提純,得到純硝酸??偟膩碚f,硝酸制備工藝流程包括原料準備、反應生成硝酸、冷卻、分離和提純等步驟。具體的流程取決于所使用的原料和反應條件。硫酸具有強氧化性,能腐蝕許多種金屬,其中就包括鋁。UPSS級純硝酸

硝酸可以與醇發(fā)生酯化反應,如硝化甘油的制備。UPSS級純硝酸

金屬與硝酸的反應:1、該反應較緩慢,反應后溶液顯藍色,反應產生的無色氣體遇到空氣后變?yōu)榧t棕色(無色的NO被空氣氧化為紅棕色的NO2)。實驗室通常用此反應制取NO氣體。2、該反應較劇烈,反應過程中有紅棕色氣體產生。此外,隨著反應的進行,硝酸的濃度漸漸變稀,反應產生的氣體是NO2、NO等的混合氣體。常溫下,濃HNO3能將金屬Fe、A1鈍化,使Fe、A1的表面氧化生成一薄層致密的氧化膜。因此,可用鐵或鋁制容器盛放濃硝酸,但要注意密封,以防止硝酸揮發(fā)變稀后與鐵、鋁反應。濃HNO3與濃鹽酸按體積比1∶3配制而成的混合液叫王水。王水溶解金屬的能力更強,能溶解金屬Pt、Au。UPSS級純硝酸

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